溶液

一、溶液的定义
在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
　　溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

七、溶液的形成

　　溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。整个过程的综合情况是两方面的共同作用。

八、溶液的计算

　　根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
　　(1)用水稀释浓溶液
　　设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。
　　则可得m×a%＝(m＋n)×b%
　　(2)用稀溶液稀释浓溶液
　　设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。
　　则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
　　或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
　　使溶液变浓（增大一倍）
　　1.增加溶质
　　令溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%
　　若使其质量分数增大一倍
　　则要加am/100+2a g 的溶质
　　2.蒸发溶剂
　　令溶液质量为m g，则蒸发m/2 g溶剂
　　3.用浓溶液混合
　　令稀释前溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液质量为n g，溶质的质量分数为b%
　　则有m g*a%+n g*b%/m g+n g*100%=b%
　　使溶液变稀
　　1.增加溶剂
　　令溶液质量为m g
　　若使其质量分数减小一倍
　　则要加m g溶剂

九、溶液的温度变化

　　物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
　　如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
　　如NaOH,CaO溶于水Q放>Q吸，故升温
　　如NH4NO3溶于水Q放<Q吸，故降温(这是初中化学中为数不多的溶于水降温的物质)