溶解性

定义

　　英文名：Solubility
　　定义：达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)

关于溶剂

　　溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。
　　在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。
　　水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，这时称作悬浊液，又或者将油中加入相应的助剂（农药中常用），入水后形成水包油或油包水的均一乳状液体。

溶解性的相关知识与应用

　　①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
　　②溶解性是物理性质，溶解是物理变化。
　　③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）
　　难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶
　　（20℃） <0.01g 0.01～1g 1g～10g >10g
　　④利用溶解性可有以下应用：
　　a、判断气体收集方法
　　可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法
　　如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。
　　b、判断混合物分离方法
　　两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。
　　如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；
　　而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用过滤法分离。
　　溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)
　　单位: g/100g水

溶解性口诀（便于学生学习记忆）

　　溶解性口诀一
　　钾钠铵盐溶水快 ， ①
　　硫酸盐除去钡铅钙。 ②
　　氯化物不溶氯化银，
　　硝酸盐溶液都透明。 ③
　　口诀中未有皆下沉。 ④
　　注：
　　①钾钠铵盐都溶于水；
　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
　　③硝酸盐都溶于水；
　　④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
　　溶解性口诀二
　　钾、钠、铵盐、硝酸盐；
　　氯化物除银、亚汞；
　　硫酸盐除钡和铅；
　　碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
　　溶解性口诀三
　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
　　溶解性口诀四
　　钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
　　盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
　　再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
　　其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
　　只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
　　最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
　　另有几种微溶物，可单独记住。
　　溶解性口诀五
　　钾钠铵盐硝酸盐
　　完全溶解不困难
　　氯化亚汞氯化银
　　硫酸钡和硫酸铅
　　生成沉淀记心间
　　氢硫酸盐和碱类
　　碳酸磷酸硝酸盐
　　可溶只有钾钠铵
　　溶解性口诀六
　　钾钠铵硝溶
　　强溶弱不溶
　　溶解性口诀七：
　　钾钠铵盐水中溶
　　硝酸盐入水无踪
　　氯化物除银亚汞
　　硫酸钡铅水不溶
　　碳酸盐溶钾钠铵
　　碱溶钾钙钠钡铵
　　特例：１．高氯酸的钾，铷，铯盐溶解度很小．
　　２．高氯酸银溶解度很大，5570 g/L
　　３．氟化银溶于水，且溶解度较大．1800 g/L