配制溶液

1.理论：

　　c=n/v (mol/L)

2.专用仪器：

　　容量瓶，天平，移液管，烧杯，玻璃棒和胶头滴管。

3.操作步骤：

　　1.计算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
　　例：实验室用密度为1.18g/moL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
　　v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
　　2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。
　　3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。
　　4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。
　　5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
　　6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2到3cm时，改用胶头滴管加之刻度线。

4.影响配制溶液：

　　1.称量时引起误差。
　　2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度偏低。
　　3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。